ANALYSIS QUALITATIF'S BASE CONCEPT AND QUANTITATIVE

EKA DONNA FAUZIAH

441411017

CHEMISTRY B

DEPARTMENT CHEMISTRY OF EDUCATION

FACULTY OF MATH AND NATURAL SCIENCE

GORONTALE STATE UNIVERSITY

2012

ATTEMPT 2

A.    Analysis Qualitatif's Base Concept and Quantitative

B.     TO THE EFFECT : Know and studies analisis kualitatif's basic concept and quantitative

C.    DASAR TEORI :

Pada dasarnya, konsep analisis kimia dapat dibagi atas 2 bagian:

1. Analisis kualitatif, analisis yang berhubungan dengan identifikasi suatu zat atau

campuran yan tidak diketahui.

2. Analisis kuntitatif, analisis kimia yang menyangkut penentuan jumlah zat tertentu

yang ada dalam suatu sample (contoh).

Ada dua langkah utama dalam analisis adalah identifikasi dan estimasi komponen - komponen suatu senyawa. Langkah identifikasi ini dikenal sebagai analisis kualitatif sedangkan estimasinya adalah analisi kuantitatif. Walaupuan analisis kualitatif sudah banyak ditingagalkan, namun analisis kualitatif ini merupakan aplikasi prinsip-prnsip umum dan konsep-konsep dasar yang telah dipelajari dalam kimia dasar.

 Analisis kualitatif digunakan sebelum analisis kuantitatif. Setelah mengetahui komponen/ pengotor apa melelui analisis kualitatif, barulah dilakukan analisis kuantitatif. Tujuan utama analisis kauntittatif adalah unutk mengetahui kuantitas (jumlah) dari setiap komponen yang menyusun analit. Langkah ini terbilang sederhana. Dalam analisis kualitatif pengamatan visual merupakan hal yang penting. Bila kita dihadapkan pada suatu larutan yang tidak diketahui, pertanyaan yang timbul adalah “apakah warnanya? “. Warna adalah penting, karena beberapa ion anorganik dapat diketahui dari warnanya yang spesifik. Walau demikian kita tidak boleh menarik kesimpulan secara tepat terutama bila yang dianalisi berupa larutan yang terdiri atas campuran beberapa ion harus dilakukan dengan hati-hati agar tidak terjadi kesimpulan yang salah.

Misalnya, larutan yang mengandung ion Co2+ berwarna pink dalam larutan yang mengandung Ni2+ berwarna hijau, bila saling bercampur menjadi tidak berwarna. Amatan visual berkaitan dengan warna dari sampel padatan juga penting. Warna-warna endapan yang dihasilkan dari reaksi dalam larutan kadang-kadang menunjukan identitas dari endapan yang terbentuk. Larutan Pb2+ dan I- keduanya tidak berwarna, yang apabila dicampurkan akan terbentuk endapan kuning terang dari PbI2. komponen-komponen penyusun campuran padat seringkali diidentifikasi dari masing-masing  warnanya.

Analisis kuantitatif adalah pengukuran banyaknya komponen yang diinginkan Dalam cuplikan yang dianalisis. Analisis kuantitatif berkaitan dengan penetapan berapabanyak suatu zat tertentu yang terkandung dalam suatu sampel. Zat yang ditetapkan tesebut, sering kali dinyatakan sebagai konstituen atau analit, menyusun entah sebagian kecil atau sebagian besar sampel yang dianalisis jika zat yang dianalisa menyusun lebih 1% dari sampel, maka analit ini dianggap sebagai konstituen utama.

Analisis kualitatif membahas tentang identifikasi suatu zat, fokus kajiannya

adalah unsur apa yang terdapat dalam suatu sampel (contoh). Analisis kualitatif sampel terdiri atas golongan kation.

            1.sistematika analisis kation

Prosedur yang biasa digunakan untuk menguji suatu zat yang tidak diketahui,

pertama kali adalah membuat sample (contoh) yang dianalisis dalam bentuk cairan

(larutan). Selanjutnya terhadap larutan yang dihasilkan dilakukan uji ion-ion yang

mungkin ada. Kesulitan yang lebih besar dijumpai pada saat mengidentifikasi berbagai konsentrasi dalam suatu campuran untuk ion, biasanya dilakukan pemisahan ion terlebih dahulu melalui proses pengendapan, selanjutnya dilakukan pelarutan kembali endapan tersebut. Kemudian diadakan uji-uji spesifik untuk ion-ion yang akan diidentifikasi. Uji spesifik dilakukan dengan menambahkan reagen (pereaksi) tertentu yang akan memberikan larutan atau endapan berwarna yang merupakan karakteristik (khas) untuk ion-ion tertentu. Analisis campuran kation-kation memerlukan pemisahan kation secara sistematik dalam golongan dan selanjutnya diikuti pemisahan masig-masing golongan kedalam sub golongan dan komponen-komponennya. Pemisahan dalam golongan didasarkan perbedaan sifat kimianya dengan cara menambahkan pereaksi yang akan mengendapkan klorida dari ion-ion timbal (Pb2+),perak (Ag+) dan raksa (Hg2+). Setelah ion-ion ini diendapkan dan dipisahkan, ion-ion lain yang ada dalam larutan tersebut dapat diendapkan dan penambahan H2S dalam suasana asam setelah endapan dipisahkan perlakuan selanjutnya dengan pereaksi tertentu memungkinkan terpisah golongan ini

-          Analisis golongan kation

Pada analisis sistematik dari kation maka golongan logam-logam yang akan diidentifikasi dipisahkan menurut golongan berikut :

ü Golongan I, Disebut golongan asam klorida terdiri atas: Pb2+, Ag+, Hg2+

ü   Golongan II, disebut golongan hidrogen sulfida, terdiri atas: As, Sn, Sb, Cu, Pb2+, Bi2+,Hg2+, Cd2+

ü   Golongan III, disebut golongan amonium sulfida terdiri atas: Al, Cr, Fe, Zn, MN, Co,dan Ni

ü   Golongan IV, disebut golongan amonium karbonat, terdiri atas: Ba, Sr, dan Ca

ü   Golongan V, disebut golongna sisa, terdiri atas: Mg, K, NH4+

-          Analisis golongan anion

Analisis anion dilakukan dengan mengamati perubahan spesifik dari sampel yang diuji meliputi perubahan warna/terjadinya gas/bau dari sampel yang diuji, atas penambahan asam sulfat encer atau pekat. Untuk menganalisis anion dalam larutan, maka harus bebas dari logam berat dengan cara menambah larutan Na2CO3 jenuh, lalu dididihkan. Dalam hal ini logam logam tersebut akan terlarutkan sebagai garam karbonat, sedangkan anionnya terlarut sebagai garam natrium.[1]

SKEMA PEMISAHAN KATION – KATION KE DALAM GOLONGANNYA

Golongan I - V

ENDAPAN                                                                                        SARINGAN

 

                                                                                                         HCl, H₂S

ENDAPAN                                                                                            SARINGAN

	Golongan II

 

                                                                                                       NH₄OH, NH₄Cl, H₂S

ENDAPAN                                                                                           SARINGAN

 

Sulfida Golongan III Hidroksida

Golongan IV - V

                                                                              

                                                           

( NH₄)₂CO₃, NH₄OH, NH₄Cl

Golongan IV

ENDAPAN                                                                                                SARINGAN

	Golongan V

 

Dalam pelajaran pendahuluan analisa kuantitatif, mahasiswa sebagian besar akan tersangkut dengan zat-zat utama dari contoh makro. Dia akan jarang melakukan analisa kuantitatif suatu contoh secara lengkap. Suatu analisa kimia sebenarnya terdiri atas empat langkah utama :

1.   Sampling : yaitu memilih suatu contoh yang  menggambarkan materi suatu contoh yang menggambarkan materi yang akan dianalisa

2.   Pengggubahan analit kedalam bentuk yang sesuai guna pengukuran

3.   Pengukuran

4.   Perhitungan dan pentafsiran dari pengukuran

Seringkali orang baru melakukan hanya langkah-langkah 3 dan 4 karena ini biasanya paling mudah. Selain langkah –langkah tersebut diatas, maka ada pekerjaan- pekerjaan yang lain yang mungkin diperlukan. Jika contohnya suatu zat padat, kemungkinan perlu untuk mengeringkannya sebelum dilakukan analisa. Zat padat juga perlu dilarutkan dalam suatu solven yang sesuai sebelum langkah pengukuran. Dan suatu pengukuran teliti atas berat dari contoh (volum jika merupakan gas) harus dilakukan, karena hasil-hasil kuantitatif  biasanya  dilaporkan dengan istilah perbandingan misalnya banyaknya gram analit per 100 gr (persen berat) [2]

Hal hal yang harus diperhatikan dalam mempelajari reaksi-reaksi ion. Reaksi dapat dipelajari baik dalam skala makro maupun semimikro dan bagian terbesar dari reaksi –reaksi dapat pula dipakai sebagai uji bercak. Kebanyakan reagensia sedikit banyak bersifat beracun maka menggunakannya haruslah berhati-hati. Konsentrasi reagensia kebanyakan dipilih sebgaia molar,yang berarti bahwa kita akan mudah menghitung volume relative ari pereaksi dan reagensia yang diperlukan untuk menyelesaikan reaksi. Sebaiknya janganlah menambahkan jumlah reagensi sebanyak yang dihitung sekaligus kepada larutan tetapi jumlahnya harus sama atau lebih dari yang ekuivalen. Dalam beberapa hal kita tak mungkin atau murang praktis untuk membuat reagensia 1M  maka kadang-kadang kita harus pakai reagensia 0,5 m atau bahkan 0,1 M. adakah mudah unutk memperkirakan volume sautu reagensia tertentu yang diperlukan untuk yang diperlukan untuk menyelasaikan suatu reaksi dari konsentrasinya. Asam dan basa kebanyakan dipakai dengan konsentrasi 2M, untuk mencegah pengenceran campuran yang tidak perlu .[3]

Penggolongan Kimia Analitik

Berdasarkan sifat analisis terhadap komponen analitnya, jenis analisis dapat digolongkan menjadi :

a.       Analisis Perkiraan (proximate analysis) : banyaknya komponen dalam sampel belum dapat dinyatakan dengan pasti hanya memperkirakan saja yang diketahui.

b.      Analisis Parsial (partial analysis) : hanya sebagaian sampel yang dianalisis sedangkan sebagian lainnya tidak dianalisis

c.       Analisis Komponen Renik (trace constituent analysis) : hanya komponen mikro (renik) yang ditetapkan keberadaannya secara kualitatif maupun kuantitatif.

d.      Analisis Lengkap (complete analysis) : bila keseluruhan komponen penyususn sampel dianalisis sehingga diperoleh komponen sesungguhnya dari komponen penyusun sampel.

Berdasarkan kuantitatas analit yang ingin ditetapkan analisis dapat digolongkan dalam 4 kategori :

a.       Analisis Makro dengan jumlah sampel ≥ 0,1 gram

b.      Analisis Semi Mikro dengan jumlah sampel 0,01 – 0,1 gram

c.       Analisis Mikro dengan jumlah sampel ≤ 0,01 gram

d.      Analisis Ultra Mikro dengan jumlah sampel ≤ 0,001 gram[4]

D.    ALAT DAN BAHAN :

ü  Gelas Ukur

Berfungsi untuk mengukur reagen yang digunakan

ü  gelas kimia

Berfungsi untuk diletakkannya larutan

ü  Pipet Tetes

Berfungsi untuk memindahkan cairan dengan sedikit demi sedikit

ü  Tabung Reaksi

Berfungsi sebagai tempat reaksi terjadi

ü  Rak Tabung Reaksi

Berfungsi sebagai penyangga dari tabung reaksi

Bahan:

NaOH                                                                   HCl                                   

Sifat Fisik :                                                         Sifat Fisik :

1.      Berbentuk putih padat                                 1. Massa atom : 36,45

2.      Tersedia dalam bentuk pelet                        2. Massa jenis : 3,21 gr/cm3

3.      Titik leleh 318 °C                                         3. Titik leleh : -1010C

4.      Titik didih 1390 °C                                      4. Energi ionisasi : 1250 kj/mol

Sifat Kimia :                                                       Sifat Kimia :

1.      Dengan larutan natrium hidroksida,             1. Merupakan oksidator kuat.

 (HCl)asam klorida dinetralkan dimana        2. HCl akan berasap tebal di udara lembab.  

akan terbentuk garam dan air

 KI                                                                     NH₃

Sifat Fisik :                                                         Sifat Fisik :

1.      Massa molar = 166,0028 gr/mol                   1. kelarutan dalam air 12

                                                                                      gr/100 mL (0^oC)

2.      Densitas = 3,123 gr/cm³                                         2. Larut ammonia dan eter.

3.      titik leleh : 681^oC

                                                                    

K₂CrO₄                                                                                  KCN

Sifat Fisik :                                                         Sifat Fisik :

1.      Titik lebur  917˚C                                         1. Titik leleh 5630^oC

2.      Densitas pada suhu 20˚C 1.9 kg/L               2. Titik didih 1490^oC

Sifat Kimia :                                                       Sifat Kimia :

1.      Pereaksi Analis dan untuk Pigmen              1. berbentuk bubuk putih

dengan bau yang menyerupai almond

Na₂CO₃                                                                                  NH₄OH

Sifat Fisik :                                                          Sifat Fisik :

1.      Padatan Kristal Berwarna putih                    1. Berbentuk Cair

2.      Titik Lebur 851°C                                         2. Berbau tidak sedap

3.      Densitas : pada 20°C 2.5 Kg/L                     3. Titik Lebur : -78 °C

Sifat kimia :                                                        sifat kimia :

1.      Mudah Melapuk oleh udara                            1. Merupakan larutan basa

2.      Beracun                                                           2. Mudah larut dalam Air

3.      Dapat digunakan                                             3. Autoniosasi

 sebagai pembersih 

                                       

H₂SO₄

Sifat Fisik :

1.      Berat molekul : 98,08 gr/mol

2.      Densitas : 1,84 gr/ml

Sifat Kimia :

1.      Reaksi hidrasi asam sulfat sangatlah eksotermik

2.      Air memiliki massa jenisyang lebih rendah daripada asam sulfat dan cenderung mengapung di atasnya, sehingga apabila air ditambahkan ke dalam asam sulfat pekat, ia akan dapat mendidih dan bereaksi dengan keras.

           

E.     WORKING PROCEDURE

SAMPLE A

1.

 

                                                                                 Putting sample into tubed

    

                Adding                   Adding           Adding              Adding          Adding             Adding           Adding   HCl                              NH₃            NaOH             KI          K₂CrO₄                     KCN               Na₂CO₃

 

Pb2+

                                                                                                                                                                                                                                                          Group I

                             

SAMPLE B

2.

 

                                                                                 Putting sample into tubed

    

                Adding                   Adding           Adding              Adding          Adding             Adding           adding   HCl                               NH₃            NaOH             KI          K₂CrO₄                     KCN               Na₂CO₃

 

Ag+

      Group  I     

SAMPLE  C

3.

 

                                                  Putting sample into tubed

                                                                                                                                                                                          Adding NH₄OH           Adding NH₃          Adding NaOH         Adding KI

 

     Group II

4.     

 

   Putting sample into tubed

 

                        Adding                                     Adding                                   Adding            NH₄(OH)                                             NaOH                                      KI

 

Al 3+

                                                                                                                           Group III

5.     

 

   Putting sample into tubed

                            

                         Adding            adding                                 adding                adding                                                H₂SO₄                  K₂CrO₄                          NH₃                     Na₂CO₃

 

Ba2+

                                                                                                                                                                                                                                                                                    Group IV

6.     

	SAMPLE  F

 

   Putting sample into tubed

                            

White

                         Adding                               adding                               adding                                   NaOH                                NH₄OH                            NH₃

 

Mg2+

                                                                                                                                                                                                                                                                                    Group V

F.     HASIL PENGAMATAN

Sampel A

pp                            Perlakuan	Hasil  pengamatan
-  Menambahkan HCl	-          Membentuk Putih
-  Menambahkan NH3	-          Membentuk Putih
-  Menambahkan NaOH	-          Membentuk Putih
-  Membentuk  KI s	-          Membentuk  Kuning
-  Membentuk  K2CrO4	-          Memebentuk Kuning
-  Memebentuk  KCN	-          Membentuk Kuning
-  Membentuk Na2CO3	-          Membentuk Putih

Sampel B

pp                            Perlakuan	Hasil  pengamatan
-  Menambahkan HCl	-          Membentuk Putih
-  Menambahkan NH3	-          Membentuk Cokelat
-  Menambahkan NaOH	-          Membentuk Cokelat
-  Membentuk  KI s	-          Membentuk  Kuning
-  Membentuk  K2CrO4	-          Memebentuk Merah
-  Memebentuk  KCN	-          Membentuk Putih
-  Membentuk Na2CO3	-          Membentuk Putih

Sampel C

pp                            Perlakuan	Hasil  pengamatan
-  Menambahkan NH4OH	-          Tidak berubah
-  Menambahkan NH3	-          Membentuk biru
-  Menambahkan NaOH	-          Membentuk biru
-  Membentuk  KI	-          Membentuk putih

Sampel D

pp                            Perlakuan	Hasil  pengamatan
-  Menambahkan NH4OH	-          Memebentuk putih
-  Menambahkan NaOH	-          Larut
-  Membentuk  Na2CO3	-          Larut

Sampel E

pp                            Perlakuan	Hasil  pengamatan
-  Menambahkan H2SO4	-          Memebentuk putih
-  Menambahkan K2CrO4	-          Membentuk kuning
-  Menambahkan NH3	-          Tidak ada perubahan
-  Membentuk  Na2CO3	-          Memebentuk putih

Sampel F

pp                            Perlakuan	Hasil  pengamatan
-  Menambahkan NaOH	-          Memebentuk putih
-  Menambahkan NH4OH	-          Membentuk Putih
-  Menambahkan NH3	-          Membentuk putih

G.    PEMBAHASAN

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan didalam laboratorium dapat diketahui bahwa pada:

1.      Sampel A:

 Mula mula sampel ini dimasukkan kedalm gelas kimia lalu direaksikan dengan berbagai pereaksi yang telah disediakan, sampel A ini bereaksi saat dereaksikan dengan HCl.

Ketika Sampel A direaksikan dengan HCl, diketahui bahwa pada tabung reaksi terdapat endapan putih PbCl₂. Rekasi dari pencampuran ini adalah :

          Pb + 2HCl → z

Lalu ketika sampel A ditambahkan lagi dengan NH₃ maka terbentuk kembali endapan putih timbel hidroksida dengan reaksi :

           Pb ²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O  Pb(OH)₂ + 2NH₄⁺

 Kemudian NaOH ditambhkan pada sampel A dan terbentuk endapan putih timbel hidroksida dengan reaksi :

       Pb²⁺ + 2OH^-  Pb(OH)₂  

Ditambahkan lagi sampel A dengan KI dan terbentuk sedikit endapan kuning,timbel iodida,dengan reaksi :

    Pb²⁺ + 2I^-  PbI₂

Ditambahkan lagi dengan K₂CrO₄ terbentuk endapan kuning timbel kromat dengan reaksi :

    Pb²⁺  + CrO₄^-2  PbCrO₄  

Selanjutnya ditambhakan lagi dengan KCN yang terbentuk endapan putih timbel sianida yang sangat beracun dengan reaksi :

   Pb²⁺ + 2CN^-   Pb(CN)₂

Kemudian ditambhkan lagi dengan Na₂CO₃ yang terbentuk endapan putih campuran timbel karbonat dan timbel hidroksida dengan reaksi :

  2Pb²⁺ + 2CO₃^-2  H₂O  Pb(OH)₂ + PbCO₃  + CO₂  

Sehingga kuat menyimpulkan bahwa sampel A adalah Pb²⁺

2.      Sampel B :

Mula-mula  Pada sampel B percobaan dilkukan dengan menambahkan reagen HCl lalu kemudian trebentuk endapan putih perak dengan reaksi : 

  Ag ⁺ + Cl^-   AgCL  

Ditambhakan lagi NH₃ terbentuk endapan coklat perak oksidat dengan terbentuk reaksi:

  2Ag⁺ + 2NH₃  +H₂O Ag₂O  + 2NH₄⁺

Selanjutnya ditambhakan NaOH dan terebntuk endapan coklat perak oksida dengan reaksi:

 2Ag⁺  + 2OH^-  Ag₂O  + H₂O

 Ditmbahkan lagi KI kemudian terbentuk endpan kuning perak iodida dengan reaksi:

Ag⁺ + I^-  Ag I  

Ditambhakan lagi K₂CrO₄ terbentuk endapan merah perak kromat dengan reaksi :

2Ag⁺ + K₂CrO₄ → ↓ Ag₂CrO₄ Merah + 2K⁺

ditambahkan KCN terbentuk endapan outih, kemudian ditambahkan lagi Na_2­CO_3,

Ag⁺     +     KCN                       AgCN_(↓)  +  K⁺

endapan berubah menjadi putih kekuningan, selanjutnya ditambahkan Na_2­CO₃ secara berlebihan, endapan berubah menjadi cokelat.

Ag⁺     +     Na₂CO₃             AgCO₃   + 2Na⁺

Sehingga kuat menyimpulkan bahwa sampel B adalah Ag⁺

3.      Sampel C

Mula-mula pada sampel C ditambhakn NaOH tidak terjadi perubahan ,ditambhkan NH₃ sedikit terbentuk endapan biru, berlebih endapan larut terbentk warna biru tua,dengn reaksi:

Cu²⁺ + NH₃ → ↓ Cu(OH)₂ Biru + NH₃⁺

Ditambhakan NaOH terjadi endapan biru berlebih endapannya larut.ditambhakan KI trjadi endapan putih, tapi larutannya berwrna coklat tua. Sehingga dengan kuat disimpulkan bahwa sampel C adalah Cu²⁺.

4.      Sampel D

Mula-mula pada sampel D percobaan dilakukan dengan menuangkan sampel ke tabung reaksi lali menambahkan reagen, mula-mula reagen yang ditambahkan adalah NH₄OH dan terbentuk endapan putih. Lalu ditambahkan NaOH atau natrium hidroksida dengan endapan putih dengan reaksi :

      Al³⁺  + 3OH^{-  ­}Al(OH)₃

Lalu endapan melarut dalam reagensia berlebiihan, pada mana ion-ion tetrahidroksoaluminat  dengan reaksi :

      Al(OH)₃ + OH^-  [ al(OH)₄]^-

Lalu Na₂CO₃ terdappatnya terlarut karerna reagensi berlebihan dengan reaksi

      Al(OH)₃ + CO₃^-2  + H2O  [Al(OH)4] + HCO₃^-

Sehingga dengan kuat menyimpulkn bahwa sample D adalah Al³⁺.

5.      Sampel E.

Mula –mula sampel E  ditambhakan H₂SO₄ trebentuk endapan putih dengan reaksi:

       Ba²⁺  +  H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 H⁺

Ditambhakan dengan K₂CrO₄ terbentuk endapan kuning .Ditambhakan dengan NH₃  tidak ada perubahan. Ditambahkan Na₂CO₃ terbentuk endapan putih dengan reaksi :

Ba²⁺  +  Na₂CO₃ → BaCO₃  + 2Na⁺

Sehingga dengan kuat menyimpulkan bahwa sampel E adalah Ba²⁺.

6.      Sampel F

            Merupakan sampel yang mengandung Mg^2+. Ditambhkan dengan NaOH terbentuk endapan putih dengan reaksi

Mg²⁺ +  NaOH → ↓putih Mg(OH)₂ + Na⁺  

Ditambhakn NH₄OH  terebentuk endapan putih  dengan reaksi :

Mg²⁺ + NH₄OH → ↓putih Mg(OH)₂ + NH₄⁺

Ditambahkan dengan NH₃ terbentuk endapan putih dengan reaksi :

Mg²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O  Mg(OH)_2­  + 2NH₄⁺

Sehingga dengan kuat menyimpulkan bahwa sampel F adalah Mg²⁺.

H.    KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan yang dilakukan maka praktikan mengambil kesimpulan dengan sampel-sampel adalah golongan kation semuanya dengan 

Sampel A :  Pb²⁺ golongan I

Sampel B : Ag⁺ golongan I

Sampel C : Cu²⁺ golongan II

Sampel D: Al³⁺  golongan III

Sampel E : Ba²⁺ golongan IV

Sampel F : Mg²⁺ golongan V

I.       KEMUNGKINAN KESALAHAN

dalam percobaan ini praktikan m,enyadari terdapat beberapa kesalahan yang terjadi diantaranya :

1 .Tidak mencampurkan dengan baik karena pipet tertukar antara 1 sampel dengan sampel yang lainnya.

2.Praktikan bingung dengan cara mereaksikan karena tidak menguasai penuntun.

                                                      DAFTAR PUSTAKA

Lukum, Astin. 2005. Bahan Ajar Dasar-Dasar kimia Analisis. UNG

Svehla.G. 1990. VOGEL BUKU TES ANLISIS ANORGANIK KUALITATIF MAKRO DAN SEMI MIKRO. Jakarta : PT. kalman media pustaka

Team Teaching .Mata Kuliah Dasar-Dasar Kimia analitik. 2009. Penuntun Praktikum Dasar-Dasar Kimia analitik.

Underwood. 1988. Analisa kimia kuantitatif. Erlangga:Jakarta

           

                                                                                           

---

[1] Modul penuntun praktikum DDKA,2012 hal. 1-5

[2] Underwood,  analisa kimia kuantitatif. Hal 4

[3] Vogel ,buku teks analisis anorganik kualitatif makro dan semimakro  hal. 204

[4] Astin lukum, Bahan ajar DDKA . hal. 2